El principio básico del cobreado no electrolítico
Desde el nacimiento de la tecnología de cobreado sin electricidad, los científicos han explorado continuamente el proceso dinámico de su deposición catalítica de superficie heterogénea; propuso una variedad de mecanismo de deposición química, hipótesis, trató de explicar los hechos experimentales de cobreado sin electricidad, aumentar el derecho La comprensión de la naturaleza del cobreado sin electricidad. En la actualidad, la mayoría de las soluciones comerciales de cobreado sin electricidad usan formaldehído como agente reductor y hay dos reacciones químicas básicas en el proceso de reacción.
Cu2 ++ 2e → Cu
2HCHO + 40H → H2 ↑ + 2H20 + 2HC00 + 2e
Las reacciones químicas tienen lugar en la superficie de fases heterogéneas catalíticas, y no hay fuentes de energía externas y electrones. La reacción total del cobreado no electrolítico se puede expresar como
Cu2 ++ 2HCHO + 40H → Cu + H2 ↑ + 2H20 + 2HC00
Esta fórmula de reacción solo muestra la relación entre los reactivos y el producto de reacción final. El proceso de reacción real es mucho más complicado y se puede dividir en dos o más pasos. Es posible que la sal de cobre monovalente se forme como un producto intermedio de la reacción. La reacción aún es desconocida. El proceso exacto. En general, se cree que el proceso de reacción de cobreado no electrolítico se produce a través de dos reacciones consecutivas, es decir, los electrones se liberan en la reacción parcial del ánodo y se consumen en la reacción parcial del cátodo. La reacción de cobreado no electrolítico está controlada por la cinética del proceso de oxidación del formaldehído, es decir, está completamente controlada por la reacción parcial del ánodo. La reacción de los dos electrodos parciales no es independiente la una de la otra; la reacción de oxidación del formaldehído se produce al mismo tiempo en la superficie del cobre depositado. Por supuesto, la discusión del mecanismo de reacción de cobreado no electrolítico es complicada, y también está influenciada por la relación de concentración de los reactivos principales; si la concentración de reactivo en el baño de electrodeposición cambia extremadamente hacia la dirección de baja concentración de iones de cobre y alta concentración de formaldehído, cobreado sin corriente eléctrica El mecanismo de reacción también cambia en la dirección controlada por la reacción parcial del cátodo